Fenton 試劑是由 H 2 O 2 和 Fe 2+ 混合得到的一種強氧化劑。由于能產生氧化能力很強的羥基自由基，具有極強的氧化能力，特別適用于生物難降解或一般化學氧化難以奏效的有機廢水的氧化處理。而且具有反應迅速、溫度和壓力等反應條件緩和且無二次污染等優點。

其反應原理如下：

Fe 2+ +H 2 O 2 →Fe 3+ +OH + ·OH

芬頓反應后通過投加化學藥劑使廢水中的酚生成沉淀物而分離回收，向污水中投加一定量的藥劑，經過脫穩、架橋等反應過程，使污水中的污染物凝聚并沉降。水中呈膠體狀態的污染物質通常帶有負電荷，膠體顆粒之間相互排斥形成穩定的混合液，若水中帶有相反電荷的電解質（混凝劑）可使污水中的膠體顆粒改變為呈電中性，并在分子引力作用下，凝聚成大顆粒下沉。

【Fenton 氧化處理廢水的控制條件】

（1）pH 值的范圍

進水pH值一般為3到4之間，效果最好。因為氧化的實質是羥基自由(•OH)。•OH 可與大多數有機物作用使其降解低，pH 過高容易生成 Fe（OH） + 、膠體或者無定型的 Fe 2 O 3 沉淀，導致體系催活性下降或者消失，不利于(•OH)的生成。反之 pH 過低時，H + 是(•OH)的清除劑，H 2 O 2 分解緩慢也不利于(•OH)的生成。

（2）反應時間

反應時間從 30min 到 120min，COD Cr 、脫色率、去除率逐步升高，此后再延長時間對出水效果影響大不。

（3）Fe 2+ 離子濃度

隨著 Fe 2+ 離子濃度增大 COD Cr 、脫色率、去除率逐步升高，但是過高的 Fe 2+離子濃度，出水一開始就會產生大量的羥基自由基•OH，•OH 同有機物反應慢，會造成•OH 的積聚，結果導致•OH 的減少，并且 Fe 2+ 會消耗部分 H 2 O 2 ，因此當應根據水質水量控制 Fe 2+ 的濃度。

（4）H 2 O 2 的投加量

H 2 O 2 投加量過高，不但不能產生更多的羥基自由基，反應一開始就把 Fe 2+氧化成 Fe 3+ ，使氧化的 Fe 3+ 的催化下進行，既消耗了 H 2 O 2 ，又擬制了羥基自由基的產生，同時過量的 H 2 O 2 會影響后續絮凝沉淀效果。

【Fenton 氧化操作說明】

1、運行前檢查

（1）檢查各加藥桶藥液是否充足；

（2）檢查各泵閥是否正常；

（3）檢查各儀表是否正常；

（4）檢查電控是否正常。

2、配藥

（1）硫酸亞鐵：10%；

（2）雙氧水：30%，市售雙氧水可直接使用；

（3）濃硫酸：95-98%，市售濃硫酸可直接使用；

（4）NaOH：15%。

3、運行

（1）開啟現場進水、各加藥手動閥門；

（2）開啟進水泵，開啟硫酸加藥泵，使進水pH范圍為3-4；

（3）開啟硫酸亞鐵攪拌機，同時開啟雙氧水和硫酸亞鐵加藥泵；

（4）開啟NaOH加藥泵，使出水pH范圍為7-9；

（5）觀察芬頓反應罐出水為黃褐色為最佳，芬頓之后的沉淀池液面無漂泥現象。如芬頓出水為紅褐色，沉淀池出現漂泥，則適當減少雙氧水投加量；如芬頓出水偏綠，則增大雙氧水投加量。